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請下載附件： 《中考化學方程式試題精編》 （本地下載在線閱讀）
2013-01-05
請下載附件： 《初三化學第五單元化學方程式測試題》 （本地下載在線閱讀）
2013-01-05
請下載附件： 《初中化學酸堿鹽化學方程式練習題》 （本地下載在線閱讀）
2013-01-05
初三化學方程式單元檢測題 H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 Zn 65 一、選擇題（本大題包括20個小題，每小題只有一個選項符合題意） 1．在下列各項中，化學反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生改變的是（ ） ①原子的數(shù)目
2013-01-05
化學方程式綜合測試題（含答案） 1.（1）露置在空氣中已部分變質(zhì)的氫氧化鈉內(nèi)加入適量的稀硫 酸:_____________,________________。 （2）已知+3價鐵鹽與鐵粉在溶液中能發(fā)生化合反應(yīng),生成亞鐵鹽.現(xiàn)往生銹的鐵粉中加
2013-01-05
化學方程式測試 一、填空題 1．用化學用語表示: ①氮氣____________ ②水銀____________ ③三個鋁離子____________ ④硝酸根離子____________ ⑤負二價的硫____________ ⑥氯化亞鐵____________ 2．書寫下列方程式
2013-01-05
化學方程式的專項練習題 一、寫出下列反應(yīng)的化學方程式： 1、鎂在空氣中燃燒：______________________ _____ 2、鐵在氧氣中燃燒：____________________ _______ 3、銅在空氣中受熱：______________ ____________
2013-01-05
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學反應(yīng)前后元素的種類和數(shù)目相等，推斷反應(yīng)物或生物的化學式。 （2）已知某反應(yīng)物或生成物質(zhì)量，根據(jù)化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，可求出生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量。
2012-12-26
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。利用這一定律可以解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。 （2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)
2012-12-26
①表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件； ②表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比； ③表示反應(yīng)物、生成物的各粒子的相對數(shù)量關(guān)系。
2012-12-26
定義：用化學式來表示化學反應(yīng)的式子。 書寫原則：①必須以客觀事實為依據(jù)；②必須遵守質(zhì)量守恒定律。 書寫方法：①正確書寫反應(yīng)物和生成物的化學式；②配平化學方程式，然后將連線改為等號；③注明化學反應(yīng)的條件
2012-12-26
質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學反應(yīng)過程中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。①化學變化中的 一定不變 ：原子種類、原子數(shù)目
2012-12-26
質(zhì)量守恒定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。①質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學變化而不是物理變化；②質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面
2012-12-26
化學方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，因此，遇到不純物時，要先把不純的反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，再代入化學方程式進行計算。進行化學計算時，要注意 純度 與 雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 的區(qū)別。 純度
2012-12-26
有關(guān)純凈物的化學方程式的計算比較簡單，但解題時要把握好三個要領(lǐng)，抓住三個關(guān)鍵，注意一個事項。 三個要領(lǐng)： （1）步驟要完整； （2）格式要規(guī)范； （3）得數(shù)要準確。 三個關(guān)鍵： （1）準確書寫化學式； （2）化
2012-12-26
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